Если имеется смесь газов, составные части которой друг с другом химически не взаимодействуют, то, по закону Дальтона, общее давление ее (Р) равно сумме парциальных давлений (р₁,р₂, р₃) отдельных составных частей.

Если р₁, р₂, …, р_n – парциальные (частные) давления компонентов смеси, то общее давление газовой смеси Р равно:

Р = р₁ + р₂ + … + р_n

На основании этой зависимости, а также из закона Бойля получаем следующее равенство

р₁ = v₁ Р, (7.1)

где р₁ –парциальное давление отдельного газа, входящего в состав газовой смеси; v₁ –парциальный объем этого газа в единице объема газовой смеси; Р – общее давление газовой смеси.

Очевидно (7.2)

р₁: р₂ = V₁:V₂; … p₁ : p_n = V₁ + V_n.

Из закона Дальтона вытекает очень важное следствие, к которому часто прибегают в расчетной практике: если известен объемный (или мольный) состав смеси газов, то все физические константы ее (молекулярная плотность, удельный объем, теплоемкость и др.) подчиняются правилу аддитивности ,т.е. их можно вычислить по правилу смешения.

Допустим, что k₁, k₂ , k₃ – константы составных частей газовой смеси; v₁, v₂, v₃ –мольные (или объемные) доли этих частей в смеси. Тогда общая концентрация (К ) смеси определится

К = k₁v₁ + k₂v₂ + k₃v₃ +…. (7.3)

Пользуясь законом Дальтона и уравнением Клайперона –Менделеева, можно подсчитать концентрации отдельных компонентов газовой смеси в кмоль/м³, зная их процентное содержание. Если общее давление газовой смеси равно Р, а количество какого-либо компонента А в ней равно а %, то парциальное давление этого компонента составит:

р_А = (а₀/100) * Р (7.4)

Отсюда получим:

р_АV = nRТ (7.5)