Reklama

دالتون القانون. خلائط الغاز

إذا كان هناك خليط من الغازات, الأجزاء المكونة التي بعضها كيميائيا لا تتفاعل, هذا, بموجب القانون، دالتون, الضغط الكلي (P) وهي مجموع الضغوط الجزئية من (ز12, ز3) مكونات منفصلة.

إذا كان r1, ز2, ..., زn -جزئي (القطاع الخاص) ضغط لمكونات المخلوط, مجموع ضغط خليط الغاز مساوية للبحث والتطوير:

R = r1 + ز2 + ... + زn

على أساس هذه العلاقة, فضلا عن قانون بويل، نحصل على المساواة التالية

ز1 = v1 P, (7.1)

حيث p1 -الضغط الجزئي للغازات الفردية, وشملت في خليط الغاز; v1 -حجم الجزئي لهذا الغاز كل وحدة حجم من خليط الغاز; P هو الضغط الإجمالي من خليط الغاز.

من الواضح (7.2)

ز1: ز2 = V1:V2; ... p1 : pn = V1 + Vn.

قانون دالتون تنشأ الآثار الهامة جداً, التي غالباً ما تستخدم في الممارسة العملية الحسابية: إذا كنت تعرف حجم (أو mol′nyj) تكوين خليط الغاز, جميع الثوابت الفيزيائية للها (الكثافة الجزيئية, وحدة التخزين المحددة, الحرارة النوعية وما إلى ذلك.) طاعة حكم الجمع ,ie. يمكنك حساب قاعدة خلط.

أعتقد, أن ك1, ك2 , ك3 --ثوابت الأجزاء المكونة من خليط الغاز; v1, v2, v3 -المولى (أو كبير) النسبة من هذه الأجزاء في مزيج. التركيز الكلي (إلى ) وسيتم تحديد الخليط

K = k1v1 + ك2v2 + ك3v3 +.... (7.3)

يأخذ هذا القانون دالتون ومعادلة كلاجبيرونا-مندلييف, يمكنك حساب تركيز المكونات الفردية لخليط الغاز في العمليات الصناعية المختلفة/م3, معرفة النسبة المئوية. إذا كان مجموع ضغط خليط الغاز يساوي r, والعدد من أي عنصر و يساوي و %, وسوف يكون الضغط الجزئي للمكون:

زو = (و0/100) * P (7.4)

من هنا يمكننا الحصول على:

زوV = النيكوتين (7.5)

Reklama