-印本条Еще до расчета состава равновесной смеси можно определить направление химической реакции в зависимости от температуры, давления и состава исходной смеси на основании принципа Ле-Шателье. Этот принцип можно сформулировать одним из следующих способов: «если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне изменением каких-либо условий, то в системе усилится то направление процесса, течение которого ослабляет влиянии произведенного воздействия, и положение равновесия сместится в том же направлении».
При известных константе равновесия и начальном составе реакционной смеси (g我 和 与0我) можно рассчитать ее равновесный состав 
和 ; выходы x我 и равновесную степень превращения X*. Также можно найти их зависимости от условий проведения процесса.
Если при газофазной реакции не меняется объем реакционной смеси, то просто следует заменить парциальные давления на равновесные степени превращения в виде
.
ПРИМЕР 1.5.Для газофазной реакции
CH3СООН + 与2N5ОН « СН3СООС2N5 + N2在
А В R S
Найти равновесную степень превращения и состав реакционной смеси, 如果 去g = 15 и реакция протекает при общем давлении 0,12 精神创伤和痛苦.
РЕШЕНИЕ. При равновесии имеем
.
在哪里
;
; ;
Полученное квадратное уравнение решается известным способом
.
在哪里
При избытке одного из реагентов используют их мольное соотношение
.
ПРИМЕР 1.6.Рассчитать состав равновесной смеси реакции предыдущего примера, если реагент В взят с двукратным молярным избытком.
РЕШЕНИЕ. Рассмотрим молярные соотношения реагента В
.
那
; ;
.
这里的
Таким образом видно, что для реакций при постоянном объеме при не меняющемся числе молей степень превращения не зависит от начального давления, а при избытке одного из реагентов процесс сдвигается вправо, в соответствии с правилом Ле-Шателье.
Если объем реакционной смеси при газофазных реакциях изменяется, то несколько изменяется и расчет. Его проводят с помощью коэффициента изменения объема e, выражая через него (cm. стр. 61 和 62).
В термодинамике часто пользуются парциальными молярными балансами, составленными на моль ключевого компонента.
При разбавлении реакционной смеси инертными компонентами в парциальный молярный баланс следует ввести слагаемое
.
ПРИМЕР 1.7. Реакция С6N6 + 3N2 = С6N12
А В R
проводится при общем давлении g и молярном соотношении бензола и водорода в исходной смеси b. Рассчитать равновесную степень превращения бензола , 如果 去g=13800 МПа–3: b=3 и b=10; g=0,1 и g=2 МПа.
РЕШЕНИЕ.Составить парциальный молярный баланс и определить равновесное парциальное давление реагента А
.
在哪里 
.
Константа равновесия выразится уравнением
.
Уравнение можно свести к одному уравнению с одним неизвестным
.
Это уравнение четвертой степени можно решить приближенными методами. Из всех четырех корней условию удовлетворяет только один. Выведем все действительные решения в таблицу.
表 1.2
| g, 精神创伤和痛苦 | b | |
| 0,1 | 0,318 | |
| 0,903 | ||
| 1,0 | 0,850 | |
| 0,999 |
Как видно направление реакции подчиняется правилу Ле-Шателье.
Для любых жидкофазных реакций объем реакционной смеси обычно постоянен, что дает возможность заменить парциальные давления на объемные концентрации или молярные доли.
ПРИМЕР 1.8. Для жидкофазной реакции
与6N4(与2N5)2 + 与6N6 « 2С6N5与2N5
А В R
найти состав равновесной смеси, 如果 去与=4 при четырехкратном избытке бензола (在).
РЕШЕНИЕ. Исходная концентрация диэтилбензола (和) 与和0, а равновесная – 
. Тогда равновесные концентрации остальных компонентов реакции будут
.
Выражение константы равновесия
.
Неизвестную исходную концентрацию 与和0 найдем из условия, что сумма объемов диэтилбензола и бензола равна 1 m3, полагая, что плотности реагентов одинаковы и равны 870 千克/米3, а молярные массы соответственно равны 0,135 和 0,078 千克/摩尔:
; 与和0=1946 моль/м3.
Тогда из выражения константы равновесия получаем
哪里 mol/m3;
mol/m3;
mol/m3.
При расчете равновесных степеней превращения сложных реакций (параллельных или последовательных) число уравнений констант равновесия будет равно числу простых реакций, поэтому приходится решать систему нелинейных уравнений чаще всего методами вычислительной математики.