2.1. Relative Gasdichte (d) gleich relative Dichte (Ρ₁ und ρ₂) Gasen (unter dem gleichen Druck und Temperatur):

d = ρ₁: Ρ₂ ≈ M₁ :M₂ (2.1)

wo m₁ und m₂ -molare Masse von Gasen.

Relative Dichte des Gases:

im Verhältnis zur Luft: d ≈ m/29
im Zusammenhang mit Wasserstoff: d ≈ m/2

wo m, 29 und 2 -die molare Masse des Gases, Luft und Wasserstoff.

2.2. Durchschnittliche Anzahl an und (in g ) Gas in diesem Band V (in DM³):

• a = m *1.293 *G *273 * V /28.98 (273 +t) *760 = 0.01605 * R * m * V/273 + t (2.2)

wobei m die molare Masse des Gases ist, R-Gasdruck, mm Hg., t ist die Temperatur des Gases, ⁰Mit.

Die Menge des Gases in Gramm pro 1 DM³ unter normalen Bedingungen

a = 1.293 : d

wo ist d die relative Dichte des Gases in Bezug auf Luft.

2.3. Volumen V, belegt durch die Daten Absendernummer und Streifen:

V = a * 13,9 *760*(273 +t) /M * R (2.4)

2.5. Gasgemische

Die Masse (in g) n-förmigen Komponenten-Mix, mit Volumen V₁, V₂ … (V)_n und molekulare Masse m₁, M₂ … M_n, gleich

wo 22,4 -Band 1 ein Mol eines Stoffes in gasförmigem Zustand bei 273 Zu und 101,32 kPa (0° C und 760 mm. RT. El.)

Da das Volumen der Mischung von V = V₁ + V₂ + ... + V_n, dann 1 DM³ Es hat eine Menge von:

Die durchschnittliche molekulare Masse m des Gasgemischs (Wenn Additivität Eigenschaften) gleich:

Die Konzentration der Mischung-Gaskomponenten, ausgedrückt meist in Volumen-Prozent. Konzentration (V₁/V·100) numerisch übereinstimmt mit einem Bruchteil der Partialdruck der Komponente (G₁/G·100) und mit seiner Mol′noj-Konzentration (M₁/M·100).

Anteile der einzelnen Komponenten (i) in einem Gasgemisch ist gleich, %

Masse Volumetrische

wo q_i -Masse Inhalt der Komponente in der Mischung.

Gleiche Mengen an verschiedene Gase unter identischen Bedingungen enthalten Sie gleich viele Moleküle, deshalb

G₁:G₂: … = V₁:V₂: … = М₁:M₂:...

wobei m die Anzahl der mol ist.

Die Anzahl der Mol einer Komponente:

usw.

Wenn Gas unter bestimmten Umständen ist (P, T) und es ist notwendig, sein Volumen oder Masse von anderen Bedingungen bestimmen (R ´, T ´), Verwenden von Formeln:

die Höhe der neu berechnen

für die Berechnung der Masse

Bei t = const Partialdruck P_uns Sattdampf in einem Gasgemisch unabhängig vom Gesamtdruck ständig. Bei 101,32 KPA und t k 1 ein Mol Gas oder Dampf nimmt ein Volumen von 22,4 (T/273)DM³. Wenn der Dampfdruck bei dieser Temperatur R entspricht_uns, das Volumen der 1 Maulwurf ist gleich:

So, die Masse 1M³ ein paar molekulare Masse m bei einer Temperatur t und Druck p_uns gleich, in g/m³

 

 

Wissen des Massen Inhalts Sattdampf bei 1 m³ Mischung, Sie können den Druck berechnen.:

Trockenes Abgasvolumen berechnen, indem Sie die Formel:

wo sind_{uns, t} -Druck gesättigten Dampf bei Temperatur t.

Wandeln Sie trockenes Volumen V_(T,P)Suh. und feuchten V_(T,P)VL. Gase zu normalen Bedingungen (n.u) (273 Zu und 101,32 kPa) Erstellen von Formeln:

Formel

die Menge des nassen Gases Neuberechnung verwendet, R und t, andere R ´, T ´, vorausgesetzt, die mit der Änderung der Temperatur ändert und das Gleichgewicht Dampfdruck. Der Ausdruck für die Berechnung der Gasmenge unter verschiedenen Bedingungen ähnlich:

Wenn der Druck von Wasserdampf Dampf bei jeder Temperatur gesättigten ist gleich r_uns., und Sie müssen G berechnen_n.. -den Inhalt davon in 1 m³ Gas-n.a., Verwenden Sie die Gleichung (1.2), Doch in diesem Fall gibt es keine Sättigung Temperatur t, und gleich 273 An.

Daraus folgt, was:

G_n.. = 4,396·10^-7 Herr_uns..

Druck, gesättigten Dampf, Wenn Sie wissen, dass sein Inhalt in 1 m³ Wenn Herr.. Berechnen Sie mit Hilfe der Formel: