2.1. Densidad relativa del gas (d) igual densidad relativa (Ρ1 y ρ2) gases (bajo la misma presión y temperatura):
d = ρ1: Ρ2 ≈ M1 :M2 (2.1)
donde m1 y m2 -masa molecular de los gases.
Densidad relativa del gas:
en relación con el aire: d ≈ m/29
en relación con hidrógeno: d ≈ m/2
donde m, 29 y 2 -la masa molecular del gas, aire y el hidrógeno.
2.2. Ponderado de número de y (en g ) gas en este volumen V (en DM3):
- un = m *1.293 *g *273 * V /28.98 (273 +t) *760 = 0.01605 * r * m * V/273 + t (2.2)
donde m es el peso molecular del gas, presión del gas r, mm Hg., t es la temperatura del gas, 0Con.
La cantidad de gas en gramos por 1 DM3 en condiciones normales
un = 1.293 : d
donde d es la densidad relativa del gas relativo al aire.
2.3. Volumen V, ocupado por el número de remitente de los datos y la tira:
V = a * 13.9 *760*(273 +t) /M * r (2.4)
2.5. Mezclas de gases
La masa de (en g) n en forma de componentes de la mezcla, con el volumen V1, V2 … (V)n y masa molecular m1, M2 … Mn, igual
donde 22,4 -volumen 1 un mol de una sustancia en estado gaseoso en 273 A y 101,32 kpa (0° C y 760 mm. la república de tayikistán. cucharadas de)
Como el volumen de la mezcla de V = V1 + V2 + ... + Vn, lo 1 DM3 Tiene un montón de:
La media masa molecular m de mezcla de gases (Cuando propiedades de aditividad) igual:
La concentración de los componentes de la mezcla de gas más a menudo expresado en porcentaje del volumen. Concentración (V1/V·100) coincide numéricamente con una fracción de la presión parcial del componente (g1/g·100) y con su concentración de mol′noj (M1/M·100).
Acciones de los componentes individuales (i) en una mezcla de gases es igual, %
masa volumétrica
donde qi -masa contenido del componente i en la mezcla.
En volúmenes iguales de diferentes gases bajo condiciones idénticas contienen números iguales de moléculas, por lo tanto,
g1:g2: … = V1:V2: … = М1:M2:...
donde m es el número de moles de.
El número de moles de un componente:
y así sucesivamente.
Si el gas es en algunas circunstancias (P, T) y es necesario determinar su volumen o masa de otras condiciones (R ´, T ´), utilizar fórmulas:
a calcular la cantidad de
para el cálculo de la masa
En t = presión parcial de const Pnos vapor saturado en una mezcla de gas independientemente de la presión total constante. Cuando 101,32 KPA y t k 1 un mol de gas o el vapor ocupa un volumen de 22,4 (T/273)DM3. Si la presión de vapor a esta temperatura es igual a rnos, el volumen de 1 Mole es igual a:
Por lo tanto, la masa de 1m3 un par de molecular masa m a una temperatura t y presión pnos igual, en el g/m3
Conocer el contenido en masa de vapor saturado a 1 m3 la mezcla, Se puede calcular la presión:
Calcular el volumen de gas seco por la fórmula:
donde sonnosotros, t -presión saturada de vapor a temperatura t.
Fundido de volumen seco V(T,P)SUH. y húmedo V(T,P)VL. gases en condiciones normales (n.u.) (273 A y 101,32 kpa) producir fórmulas:
Fórmula
utilizar para calcular la cantidad de gas húmedo, en la r y la t, otros ´ r, T ´, siempre, que con el cambio de los cambios de temperatura y el equilibrio de presión de vapor. La expresión para el cálculo del volumen de gas en distintas condiciones similares a:
Si la presión del vapor de agua saturado vapor a cualquier temperatura es igual a rnos., y usted debe calcular Gn.. -el contenido de la misma en 1 m3 gas n.a., usar la ecuación (1.2), pero en este caso no hay ninguna temperatura de saturación t, e igual 273 A.
De aquí se desprende, que:
Gn.. = 4,396·10-7 Señornos..
Presión saturada de vapor, Si conoces su contenido en 1 m3 Al Señor.. calcular mediante la fórmula: