Степень совершенства технологического режима количественно оценивают с помощью показателей ХТП. К основным показателям относят: степень превращения исходных реагентов, выход продукта, الانتقائية (селективность) عملية, расходные коэффициенты.
التوازن
Расчет состава равновесной смеси
Еще до расчета состава равновесной смеси можно определить направление химической реакции в зависимости от температуры, давления и состава исходной смеси на основании принципа Ле-Шателье. Этот принцип можно сформулировать одним из следующих способов: «если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне изменением каких-либо условий, то в системе усилится то направление процесса, течение которого ослабляет влиянии произведенного воздействия, и положение равновесия сместится в том же направлении».
Бийский технологический институт (филиал)
Рынок абсолютного большинства товаров изображен на рисунке 3.9. الأرز. 3.9. Равновесие на рынке Однако могут быть при различных ситуациях другие положения кривых D и S. (الأرز. 3.10) а б Рис. 3.10.
Равновесие химической реакции
التوازن المستمر, как постоянная величина, определяется через равновесные активности компонентов реакции , (7.1) где Ка – константа равновесия, выраженная через равновесные активности; равновесная активность i-го компонента реакции;
Экономическое равновесие на макроуровне: сущность и условия
Равенство либо количественное соответствие 2-ух взаимосвязанных характеристик в макроэкономике именуется равновесием. На макроуровне различают частичное и общее равновесие. Частичное равновесие – это количественное соответствие (либо равенство) 2-ух взаимосвязанных характеристик, على سبيل المثال, производства и употребления; покупательной возможности и товарной массы; доходов и расходов в бюджете; спроса и предложения и т.д. Общее равновесие – это согласованное развитие […]
В ХИМИЧЕСКОЙ ТЕХНОЛОГИИ
При разработке нового ХТП необходимо установить, какие реакции будут протекать при переработке данного сырья, каков будет максимальный выход продукта и какие будут скорости протекания процесса. О протекании химической реакции судят по изменению изобарно-изотермического потенциала (энергии Гиббса).
المعادلة من isotherm من تفاعل كيميائي. على ثابت التوازن الكيميائي
جميع التفاعلات الكيميائية إلى حد عكسها, ie. جنبا إلى جنب مع استجابة مباشرة (تفاعل المواد الأصلية) تدفقات رد فعل عكسي (التفاعل التفاعل المنتجات). كما استهلاك المواد الأولية سرعة رد الفعل إلى الأمام يقلل, وسرعة العودة - يزيد.
تأثير درجة الحرارة على التوازن الكيميائي. Isobar المعادلة isochore التفاعل الكيميائي
تأثير درجة الحرارة على التوازن الكيميائي يتحدد اعتماد التوازن المستمر في درجة الحرارة. أكتب معادلة جيبس—هيلمهولتز (2.64): (3.27) مزيج من الغازات المثالية DG = RT فىΠف-RT lnKP (3.28)
التوازن الكيميائي غير متجانسة التفاعلات الكيميائية
غير متجانسة ردود الفعل يسمى, فيها عناصر هي في مراحل مختلفة. العمليات الطبيعية في معظم الحالات غير متجانسة. على غير متجانسة عمليات شرط التوازن (2.70): حفظ.