В настоящее время невозможно представить ни один вид человеческой деятельности, прямо или косвенно не связанной с влиянием на организм химических веществ /около 6 مليون. наименований/. В современных цивилизованных странах, в том числе и в РФ, сложилась токсическая ситуация, которая заключается в накоплении в окружающей среде большого количества химических веществ, применяемых для бытовых, медицинских, военных целей, из которых каждое может при известных условиях стать причиной болезни и смерти.
حمض
Коррозия металлов и сплавов
Коррозией называется процесс разрушения материалов в результате взаимодействия с агрессивной средой. Конструкционные материалы для химического машиностроения должны обладать высокой коррозионной стойкостью, t.
Графическое изображение формул солей
Для того чтобы изобразить формулу соли графически, ينبغي أن: 1. Правильно написать эмпирическую формулу этого соединения. 2. نظرا, что любая соль может быть представлена как продукт нейтрализации соответствующих кислоты и основания, следует изобразить отдельно формулы кислоты и основания, образовавших данную соль.
Хозяйстве
Известны три аллотропные модификации фосфора: белая (الأصفر), черная и красная (фиолетовая). Фосфор имеет радиоактивный изотоп, который является одним из первых изотопов, приготовленных в больших количествах.
Химические свойства кислот.
1. Кислоты взаимодействуют с основаниями (реакция нейтрализации), образуя соль и воду: H2SO4 + 2КОН = K2SO4 + 2Н2О 2НNО3 + MD(هذا)2 = Мg(NO3)2 + 2Н2О 2. Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду:
ТОКСИЧНОСТЬ
Синильная кислота относится к числу высокотоксичных соединений. Поражения этой кислотой возможны при вдыхании ее газов, приеме внутрь, а также при воздействии паров или растворов на незащищенные кожные покровы.
Классификация солей.
Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания и кислоты, هذا هو, как продукт замещения атомов водорода в молекуле кислоты на атом металла, либо как продукт замещения гидроксильных групп в молекуле основания на соответствующие кислотные остатки.
Основность кислот определяется количеством атомов водорода в молекуле кислоты, которые могут замещаться на атомы металлов с образованием соли.
Одноосновные кислоты: HCI - хлороводородная (حمض الهيدروكلوريك) НJ - йодоводородная кислота HBr - бромоводородная кислота НNО3 - азотная кислота НСN - циановодородная (синильная) кислота HPO3 - метафосфорная кислота
Примеры расчёта эквивалента элемента, أكسيد, السبب, الملح, حمض, окислителя, восстановителя.
ЭЛЕМЕНТА. Определим эквивалентную массу серы в молекуле серной кислоты. Окислительное число серы в молекуле серной кислоты равно 6. По формуле эквивалентная масса серы равна M/B = 32/6 = 5,33 g/mol. ОКСИДА.
Цикл Кребса (цикл ди- и трикарбоновых кислот, цикл лимонной кислоты)
Биологический смысл цикла заключается в расщеплении пировиноградной кислоты до двуокиси углерода и извлечение из нее энергии. Все ферменты цикла Кребса локализованы в митохондриях, в их внутреннем межмембранном пространстве, которое заполнено матриксом – полужидким белковым веществом.