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化学品的均衡的多种多样的化学反应

不同的反应叫, 其中的组成部分在不同的阶段. 自然进程在大多数案件不同. 对不同进程的情况均衡 (2.70):

救了. 化学潜能值的物质表示了同样的方程式 [(2.77) - (2.81)]. 化学潜力的纯物质的平等标准化的潜力. 该活动纯固体和液体团结一致.

在表达法的大规模行动在本案中包括的活动类物质简要分阶段和不稳定 (或压力) 构成部分的气体的阶段.

让我们考虑的一些实例.

例 1. 化学品的均衡的多种多样的反应涉及两monooksidom领导 - 红色和黄色的品种在 298 K和P= 1 ATM:

PbOp "PbOW (3.37)

这个均衡的一贯的顽固态度,本来这个反应:大规模行动的法律:

(3.38)

电视 = 1, 这两个纯固体将处于平衡状态, 的时候

DGT,反应,. =DG0T = 0.

对于这种反应的变化Gibbs能源可以为基础计算的数据吉布能源的过程形成的物质, ΔGf :

DG0T =DGf, PbOж -DGf, PbOkp = -188,5 -(-189,3) = +0,8 千焦/毫升

一个积极的价值吉布能反应表明, 结果更加可持续的阶段PbO.

这种方法有助于确定的相对可持续性的任何多态变型物质的根据标准条件.

例 2. 如果反应涉及以外的气体物质, 的均衡可以通过不断变化的局部压力,这一气. 例如,考虑均衡的地球表面的氧化铁FeO有关的陨铁FeCO3:

FeO(t) + 与2(g) FeCO3(t) (3.39)

这个均衡的一贯的顽固态度,本来这个反应:

(3.40)

由于活动物固体中的总的压力 1 大气层的平等的一个, 然后这类言论的简化:

(3.41)

因此,, 这种反应是一个平衡只有某些部分的压力,P2. 关于参考数据, 标准Isobaric能力的反应

然后从公式的标准抬升了等温线 (3.15) 均衡 ATM. 完全抬升了等温线的这一反应:

(3.42)

由于部分压力2 在大气层, , 大约 10-3,5 ATM, 分析方程式 (3.42) 应该, 从地球表面积,该化合物FeO是不稳定的相对于FeCO3 和平衡的反应 (3.39) 抵消权.

例 3. 联络的固体沉淀杯3 自然水, 内载离子所以42-和和32- , 过渡根据的是方程式:

3(t)+ 所以42-(阿克) 巴索*4(t) + 同32-(阿克) (3.43)

标准Isobaric能力的反应DG0298=-6,12千焦/毫升. 《不变的均衡, 表示通过该项活动的物质:

(3.44)

不必要的. 该活动纯固体 ВаЅО4(t)=1和 ВаСО3(t)=1, 那

(3.45)

根据isotherm程的范't霍夫先生:

DG=DG0+ RT在 , (3.46)

哪里

DG0= - RT lnKa = - 6120 J/mol (3.47)

从 (3.47) 它可以计算出平衡的一贯的顽固态度,本来是化学反应根据标准条件a =11.8和替代的价值找到平衡考虑抬升了等温线:

DG=RT在 —RT ln11 8日 (3.48)

哪里 —不平衡的离子活动在水.

如果他们的态度的水将低于平衡:

<11,8 , 总干事的反应, 根据这个方程 (3.48), 就会是负面的, ie. 其余的反应 (3.43) 移动的权利, 那里的降水量的硫酸钡. 这一简单的分析可以解释原因形成硫酸钡在自然环境,即使是碳酸的解决办法, 重要的离子浓度 和很少需要维修 .

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