Традиционные названия кислотных остатков наиболее распространенных кислот

x) Кислоты в свободном виде не известны.

Традиционные названия кислых солей образуются, добавлением к названию соответствующей средней соли приставки «гидро».

Если число атомов водорода в кислотном остатке больше единицы, то это число указывают в названии с помощью числовой приставки.

Примеры традиционных названий кислых солей:

КHSO4 — гидросульфат калия,

Ba(HSO3)2 — гидросульфит бария,

(NН4)2НРО4 — гидрофосфат аммония,

Ca(H2PO4)2 — дигидрофосфат кальция.

Традиционные названия основных солей образуются, добавлением к наименованию соответствующей средней соли приставки «гидрокcо».

Примеры традиционных названий основных солей:

FеОНNО3 – нитрат гидроксожелеза (П),

(CoOH)2SO4 – сульфат гидроксокобальта (П),

(СuОН)2СО3 – карбонат гидроксомеди (П),

РbОНСlO4 – перхлорат гидроксосвинца (П).

При выделении некоторых солей из водных растворов вода может входить в состав образующихся кристаллов. Такие вещества называются кристаллогидратами, а содержащаяся в них вода – кристаллизационной. Состав кристаллогидратов принято выражать формулами, показывающими количество кристаллизационной воды содержащееся в одном моле кристаллогидрата.

Например:

KAl(SO4)2 · 10Н2О — кристаллогидрат сульфата калия алюминия, содержащий на 1 моль KAl(SO4)2 десять моль воды.

Называя кристаллогидраты, следует перед названием соответствующей соли с помощью числовых приставок и слова гидрат обозначить количество воды в молях, приходящихся на один моль кристаллогидрата.

Например:

CuSO4 · 5Н2О — пентагидрат сульфата меди (П),

24 · 10 Н2О — декагидрат сульфата натрия.