Концентрацию раствора выражают:
· массовыми процентами – число граммов вещества, растворенного в 100г раствора;
· массовыми отношениями – число граммов вещества, растворенного в 100 (1000) г растворителя;
· объемно-массовыми отношениями или объемными процентами – число граммов вещества, растворенного в 100 (1000) см3 раствора;
· мольными отношениями – число молей вещества, растворенного в 100 (1000) моль растворителя;
· атомными или ионными процентами – числом грамм – атомов или грамм – ионов вещества, растворенного в 100г атомов или 100г ион раствора [массой атомов (ионов) в 100г раствора];
· мольными процентами – числом молей вещества, растворенного в 100 моль раствора;
· ион–эквивалентными процентами [% (ион-экв.)] – числом ион– эквивалентов, приходящихся на 100 ион – эквивалент растворенных веществ (сухого остатка раствора); число ионов вещества, при этом относятся порознь к сумме катионов и анионов, а количество растворителя выражают в молях;
· мольно-объемными или мольно-массовыми единицами – числом молей вещества, растворенного в 1000 см3 раствора (молярность раствора) или 1000г растворителя (моляльность раствора). Раствор, содержащий в 1000см3 1 моль растворенного вещества, называют молярным. Раствор, содержащий 1 моль растворенного вещества в 1000г растворителя, называется моляльным;
· эквивалентно объемными единицами – числом грамм-эквивалентов вещества, растворенного в 1000 см3 раствора (нормальность раствора); иногда объемно- эквивалентную концентрацию выражают в нормальных делениях. Одно нормальное деление (н.д.) равно 1/20 г. экв. вещества в 1 дм3 раствора;
· эквивалентными процентами – числом г. экв. вещества, приходящегося на 100г. экв. массы растворенных веществ, т.е. сухого остатка раствора [% (экв.)]. Аналогично в мольных процентах – числом молей вещества, приходящегося на 100 моль массы растворенных веществ, т.е. сухого остатка раствора [% (моль)]; в обоих случаях количество растворителя выражают в молях на 100 моль (или 100г. экв.) сухого остатка раствора.