Основными оксидами называются такие оксиды, которым в качестве гидратов (продуктов присоединения воды) соответствуют основания.

Например:

Na2O +H2O = 2NaOH

Формула основного оксида Соответствующая гидратная форма (основание)
Na2O NaOH
BaO Ba(OH)2
CaO Ca(OH)2
FeO Fe(OH)2

Основные оксиды образуются металлами при проявлении ими невысокой валентности (обычно I или II).

Оксиды таких металлов, как Li, Na, К, Rb, Сs, Fr, Са, Sr, Ва непосредственно взаимодействуют с водой с образованием растворимых в воде оснований - щелочей.

Другие основные оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют, а соответствующие им основания получают из солей (косвенным путем).

Кислотными оксидами называются такие оксиды, которым в качестве гидратов соответствуют кислоты. Кислотные оксиды называют также ангидридами кислот.

Например:

SO3 + H2O = H2SO4

Формула кислотного оксида Соответствующая гидратная форма (кислота)
SO2 H2SO3
SO3 H2SO4
P2O5 H3PO4
CrO3 H2CrO4
Mn2O7 HMnO4
V2O5 HVO3

Кислотные оксиды образуются при окислении неметаллов и металлов, если последние имеют в полученном оксиде высокое значение валентности. Например, оксид марганца (VII) – кислотный оксид, так как это оксид металла с высокой валентностью (VII). В качестве гидрата этому оксиду будет соответствовать кислота – НMnО4.

Большинство кислотных оксидов могут непосредственно взаимодействовать с водой и при этом образовывать кислоты.

Например:

СО2 + Н2О = Н2СО3

P2O5 +3Н2О = 2Н3РO4

SO3 + Н2О = Н24

Некоторые оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют. Такого типа оксиды сами могут быть получены из кислот.

Например:

SiO2 + H2O ® реакция не идет

H2SiO3 SiO2 + H2O

Это подтверждает названия кислотных оксидов – ангидриды, то есть “не содержащие воду”. Одно из названий SiO2 – ангидрид кремниевой кислоты.

Амфотерные оксиды представляют собой оксиды, которые в зависимости от условий проявляют свойства как основных (в кислой среде), так и кислотных (в щелочной среде) оксидов.

К амфотерным оксидам относятся оксиды некоторых металлов. Например:

BeO, Al2O3, PbO, SnO, ZnO, PbO2, SnO2, Cr2O3.

При реакциях с кислотами амфотерные оксиды проявляют свойства основных оксидов:

РbО + 2НNО3 = Рb(NО3)2 + Н2О

При реакциях со щелочами амфотерные оксиды проявляют свойства кислотных оксидов:

РbО +2NaOН Na2PbO2 + Н2О

Амфотерные оксиды с водой непосредственно не взаимодействуют, следовательно, их гидратные формы получают косвенно – из солей.

Несолеобразующие (индифферентные, или безразличные) оксиды – небольшая группа оксидов, которые не вступают в химические реакции с образованием солей.

Кнесолеобразующим оксидам относятся, например, СО, N2O, NO, SiO.