En la descripción de las propiedades del gas, puede utilizar los valores de la, caracterizan el mundo molecular (el microcosmos), por ejemplo, la energía de las moléculas de, la velocidad de su movimiento, la masa y la t. p. Los valores numéricos de estos valores podemos determinar sólo a través de la liquidación. Todos estos valores se llaman las (del "griego mikros" pequeño).

Sin embargo, para describir las propiedades de los gases se puede utilizar como valores, los valores numéricos se encuentran fácil medición con instrumentos de, por ejemplo, la presión de, la temperatura y el volumen de gas. Los valores de estos valores se definen en la acción conjunta de una enorme cantidad de moléculas de, por lo tanto se denominan макроскопическими (del griego "macro" — grande).

 La relación de: p=(2/3)n₀E_post: establece la relación entre estructuras microscópicas y макроскопическими valores para los gases. Por lo tanto, la fórmula se llama el principal de la ecuación molecular de la teoría cinética de los gases. Macroscópicos de la magnitud de, claramente caracterizan el estado de un gas, llaman термодинамическими la configuración de gas. Esenciales термодинамическими la configuración de gas son de su volumen V, la presión p y la temperatura T.

Si se toma una cierta masa de gas m, cuando permanentes p, V y T el gas estará en equilibrio. Cuando se producen cambios en estos valores, en el gas fluye un proceso determinado. Si este proceso se compone de una serie continua consecutivos ecuaciones de estado de un gas, se llama climáticos de equilibrio del proceso de. Равновесный proceso debe fluir lento, así como los rápidos cambios en los parámetros de presión n temperatura no pueden tener, respectivamente, el mismo valor en todo el volumen de gas. En este capítulo se tratan sólo de equilibrio de los procesos en los gases, en que la masa del gas permanece constante.

Cuando el proceso termina en gaza, el gas entra en un nuevo estado, y sus parámetros se obtienen nuevas constantes los valores numéricos, en general, difieren de sus valores en el inicio del proceso. Si la constante de la masa de gas de los valores de todos los parámetros en el comienzo y en el final de un proceso sean idénticas, el proceso se denomina circular o cerrado.

La relación entre los valores de los parámetros en el comienzo y el final del proceso se llama de gas r a m. Ley de gas, expresa la relación entre los tres parámetros de gas, se llama combinados de gas de la ley.

Destaquemos, que tal proceso en gaza, si que ha cambiado sólo una opción de gas, no existe, así como los valores de estos parámetros están interrelacionados. Un ejemplo de lo dicho es la ley de charles, expresa la relación entre la p y T.