Wie die Erfahrung zeigt, für eine vollständige Beschreibung von thermodynamischen Prozeß nicht genug ist der erste Hauptsatz der Thermodynamik. Das Gesetz besagt des Übergangs von einer Art der Energie in eine andere, Es bietet keine Informationen über die mögliche Umsetzung des Prozesses in den Umständen. Kriterien für Berufungsverfahren und erreichen Gleichgewicht Zustand abgeleitet aus dem zweiten Hauptsatz der Thermodynamik.

Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik, als erstes, ist das Postulat. Aber, Im Gegensatz zu den ersten, der zweite Hauptsatz der Thermodynamik ist nicht umfassend und unbeschränkt. Es gilt nur für die makrosistemam, mit begrenzten Abmessungen, aber bestehend aus unendlich großen Anzahl von Teilchen oder Zwergstaaten, da. Chance, ein spontaner Prozess richtet sich nach dem zweiten Hauptsatz der Thermodynamik als Übergang System aus weniger wahrscheinlich ist, wahrscheinlicher als. Eine Abweichung des Systemverhaltens aus dem zweiten Hauptsatz der Thermodynamik, die mehr möglich, je kleiner die Teilchen, die im System enthaltenen.

So, der zweite Hauptsatz der Thermodynamik ist eine statistische, dann gibt es noch probabilistische Natur. S dient als Maß für die thermodynamische Wahrscheinlichkeit Systemstatus in der zweite Hauptsatz der Thermodynamik Entropie.

Gemäß der Gleichung l. Boltzmann, die Höhe der Entropie bezieht sich auf die thermodynamischen Zustand Wahrscheinlichkeit System w:

S = k Lnw + C, (2.2)

wo k = R/N_und = 1.38×10^-23 J/deg. - Boltzmann-Konstante;

w - thermodynamische Wahrscheinlichkeit Systemstatus;

Mit - Konstante der integration, der Wert unbekannt. Aus diesem Grund berechnen nicht der Entropie und der absoluten Wert. Je mehr anarchischen, chaotische Anordnung der Teilchen im system, desto größer ist die Wahrscheinlichkeit des Systems oder in einem thermodynamischen Prozess zur Erreichung dieser Zustand und die weitere Entropie.

Alle bekannten Formulierung des zweiten Hauptsatzes der Thermodynamik ergab, über die Existenz der thermodynamische Systeme neue staatliche Funktion, Das änderte sich beim Transfer System Hitze und hat verschiedene Bedeutungen für verschiedene Prozesse, beschreiben die, so, Ihre Mehrdeutigkeit, unterschiedliche Wahrscheinlichkeit. Diese Funktion des Zustandes und ist Entropie. Manche Lehrbücher behaupten, dass die Existenz von Entropie und seine Verbindung mit der Wärme den Grundsatz der Caratheodory veranschaulicht, das sogenannte Prinzip der eine adiabatische einige unreachable-Zuständen.

Der kombinierte Ausdruck des zweiten Hauptsatzes der Thermodynamik für umschaltbar (Das Symbol "=") und unumkehrbar (Sign"<") Prozessen hat die form:

(2.3)

oder in fester Form:

(2.4)

Der Wert von Q/T (oder dQ/T) Da Wärme genannt. Die Gründe für diese Gleichung ist detailliert genug im Zuge der Physik und erhält basiert auf der Analyse von Prozessen, Entwicklungen in thermische Maschinen, Carnot Zyklus ausgeführt.

Diese Formel (2.3) ist der häufigste quantitative Ausdruck der zweiten Hauptsätze der Thermodynamik. Es gilt nicht nur für jede Runden Schleifen, aber um Prozesse zu öffnen.

Erinnerung an, so, bekannten Informationen über den zweiten Anfang der Thermodynamik, Betrachten Sie ihre Anwendung im Anschluss an die Analyse verschiedener physikalisch-chemische Prozesse.

Physikalische Chemie, Prozess-Kriterien und Gleichgewicht im System stellen Sie thermodynamische Potentiale. Ihre Begründung leitet sich von der zweiten Hauptsätze der Thermodynamik. Wenden wir uns zuerst auf die isolierte Systeme.