Stehend auf dem Tisch heißer Kaffee nach einiger Zeit kühlt. Sonnenstrahlen im Sommer merklich erhitzt sich die Oberfläche der Erde. Metall-Griff der Pfanne, Stand auf dem Gasherd, sehr heiß. All dies sind Beispiele Wärmeaustausch. Der Austausch der inneren Energie zwischen Körper und Umwelt oder zwischen den teilen des Körpers, ohne dass mechanische Arbeit genannt Wärmeaustausch.

Der Austausch von Energie bei der Wärmeaustausch durch viele Handlungen der einzelnen Wechselwirkungen zwischen den Molekülen, anders gesagt, vielen микропроцессов. Zum Beispiel, abkühlen von heißem Wasser in der Luft aufgrund der Austausch von Energie zwischen den Molekülen des Wassers und der Luft, wenn Sie Kollisionen. Dabei ist die Erwärmung der Luft und Kühlwasser aufgrund der Tatsache, dass bei den meisten solcher Kollisionen Wassermoleküle verlieren Energie, und die Moleküle der Luft erwerben Sie. Jedoch bei den einzelnen Kollisionen die Moleküle der Luft können Energie verlieren, und Moleküle Wasser — kaufen, so wie bei manchen Molekülen, die Größe der Energie kann erheblich von seinem Mittelwert. Solche Fälle auftreten, desto häufiger, je näher werden die Temperaturen von Wasser und Luft. Und bei Gleichheit deren Temperaturen Fälle verringern und erhöhen der Energie der Moleküle der Luft bei Kollisionen mit Wassermolekülen werden gleich wahrscheinlich sind und keine übertragung von Energie von Wasser-Luft-oder Umgekehrt in der Regel nicht auftreten wird.

 So, bei der Wärmeaustausch die meisten Handlungen der molekularen Interaktion fördert die übertragung von Energie von einem Körper mit höherer Temperatur zu einem Körper mit einer niedrigeren Temperatur und führt zu einer Angleichung der Temperaturen dieser Körper.

Aufgrund der historischen Bedingungen die änderung der inneren Energie des Körpers bei der Wärmeaustausch wird oft als der übertragenen oder empfangenen Menge der Wärme Q. Wenn in den Prozess der Wärmeübertragung die innere Energie des Körpers erhöht ∆U, das sagen, dass der Körper hat die Wärmemenge Q. Wenn dabei erfolgt die Abnahme der Energie des Körpers auf ∆U, das sagen, dass der Körper gab die Wärmemenge Q. Daher, der Wert Q ist ein numerischer Ausdruck von Energie, übermittelten oder erhaltenen Körper in den Wärmeaustausch. Das bedeutet, dass die Wärmemenge Q muss gemessen werden in den gleichen Einheiten, wie Energie oder Arbeit. In der SI-Einheit der Wärmemenge dient Joule (J.) (Früher Einheit der Wärme dienten Kalorie (Kal) und kcal (kcal))

Wir betonen, dass die Menge der Wärme ist ein Maß für die änderung der inneren Energie der Körper in den Wärmeaustausch und hängt im wesentlichen von der Art des Prozesses. Das bedeutet, dass über die Menge der Wärme, die Sie sprechen nur in Verbindung mit einem Prozess. Wenn der Körper in einem bestimmten Zustand, über wie viel Wärme in den Körper kann nicht die Rede sein. In diesem Fall kann man sagen, nur über die innere Energie des Körpers.