الحرارية المعلمات من الغاز

عندما تصف خصائص الغاز يمكنك استخدام القيم, وصف الجزيئية في العالم (مصغرة), على سبيل المثال الطاقة من جزيئات, سرعة, كتلة t. p. القيم العددية هذه الكميات يمكن أن نحدد فقط عن طريق حساب. كل هذه الكميات تسمى المجهري (من الكلمة اليونانية "mikros" الصغيرة).

غير أن وصف خصائص الغازات يمكن استخدام هذه القيم, القيم العددية وجدت من قبل بسيطة قياس مع الصكوك, على سبيل المثال الضغط, درجة الحرارة وحجم الغاز. قيم هذه الكميات يتم تحديد العمل المشترك من عدد كبير من جزيئات, ولذلك تسمى العيانية (من الكلمة اليونانية "الماكرو" — كبير).

 نسبة: p=(2/3)n0هـبعد: وجود صلة بين الميكروسكوبية والماكروسكوبية قيم الغازات. هذا هو السبب في صيغة تسمى الأساسية المعادلة الجزيئية-نظرية الحركة للغازات. العيانية كميات, فريد يميز الغاز الدولة, دعا الحرارية المعلمات من الغاز. أهم الحرارية المعلمات من الغاز حجمها V, الضغط p و درجة الحرارة T.

إذا كنت تأخذ بعض كتلة الغاز م, عندما الدائم p, V t الغاز سوف يكون في توازن. عندما يكون هناك تغيير هذه المعلمات, الغاز يتدفق في عملية خاصة. إن هذه العملية تتكون من عدد من بشكل مستمر بعد كل أخرى التوازن الولايات الغاز, ودعا التوازن العملية. التوازن العملية يجب أن يتم ببطء بما فيه الكفاية, لأن التغيير السريع المعلمات الضغط n درجة الحرارة يمكن أن يكون على التوالي نفس القيم في جميع أنحاء حجم الغاز. يصف هذا الفصل فقط على توازن العمليات في الغازات, فيه كتلة الغاز لا تزال مستمرة.

عند انتهاء العملية في غزة, الغاز يمر في دولة جديدة, و خياراته أصبحت دائمة جديدة القيم الرقمية, عموما, مختلفة من قيمها في بداية العملية. إذا المستمر كتلة الغاز قيم جميع المعلمات في بداية وفي نهاية العملية سوف تكون هي نفسها, وتسمى هذه العملية الدائرية أو مغلقة.

النسبة بين قيم بعض المعلمات في بداية ونهاية العملية تسمى الغاز z a K o n o m. الغاز القانون, تعبر عن علاقة بين الثلاثة الغاز المعلمات, دعا الجمع بين الغاز القانون.

هذا, ما هذه العملية في غزة, التي من شأنها تغيير معلمة واحدة فقط من الغاز, لا توجد, منذ أن قيم هذه المعلمات مترابطة. مثال على ذلك هو قانون تشارلز, وإذ تعرب عن العلاقة بين p و T.