x) Кислоты в свободном виде не известны.
Традиционные названия кислых солей образуются, добавлением к названию соответствующей средней соли приставки «гидро».
Если число атомов водорода в кислотном остатке больше единицы, то это число указывают в названии с помощью числовой приставки.
Примеры традиционных названий кислых солей:
КHSO4 - гидросульфат калия,
Ba(HSO3)2 - гидросульфит бария,
(NН4)2НРО4 - гидрофосфат аммония,
Ca(H2PO4)2 - дигидрофосфат кальция.
Традиционные названия основных солей образуются, добавлением к наименованию соответствующей средней соли приставки «гидрокcо».
Примеры традиционных названий основных солей:
FеОНNО3 – нитрат гидроксожелеза (П),
(CoOH)2SO4 – сульфат гидроксокобальта (П),
(СuОН)2СО3 – карбонат гидроксомеди (П),
РbОНСlO4 – перхлорат гидроксосвинца (П).
При выделении некоторых солей из водных растворов вода может входить в состав образующихся кристаллов. Такие вещества называются кристаллогидратами, а содержащаяся в них вода – кристаллизационной. Состав кристаллогидратов принято выражать формулами, показывающими количество кристаллизационной воды содержащееся в одном моле кристаллогидрата.
Например:
KAl(SO4)2 · 10Н2О - кристаллогидрат сульфата калия алюминия, содержащий на 1 моль KAl(SO4)2 десять моль воды.
Называя кристаллогидраты, следует перед названием соответствующей соли с помощью числовых приставок и слова гидрат обозначить количество воды в молях, приходящихся на один моль кристаллогидрата.
Например:
CuSO4 · 5Н2О - пентагидрат сульфата меди (П),
Nа2SО4 · 10 Н2О - декагидрат сульфата натрия.