Еще до расчета состава равновесной смеси можно определить направление химической реакции в зависимости от температуры, давления и состава исходной смеси на основании принципа Ле-Шателье. Этот принцип можно сформулировать одним из следующих способов: «если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне изменением каких-либо условий, то в системе усилится то направление процесса, течение которого ослабляет влиянии произведенного воздействия, и положение равновесия сместится в том же направлении».

Рынок абсолютного большинства товаров изображен на рисунке 3.9. Рис. 3.9. Равновесие на рынке Однако могут быть при различных ситуациях другие положения кривых D и S. (Рис. 3.10) а б Рис. 3.10.

Константа равновесия, как постоянная величина, определяется через равновесные активности компонентов реакции , (7.1) где Ка – константа равновесия, выраженная через равновесные активности; равновесная активность i-го компонента реакции;

При разработке нового ХТП необходимо установить, какие реакции будут протекать при переработке данного сырья, каков будет максимальный выход продукта и какие будут скорости протекания процесса. О протекании химической реакции судят по изменению изобарно-изотермического потенциала (энергии Гиббса).

Все химические реакции в той или иной мере обратимы, т.е. наряду с прямой реакцией (взаимодействием исходных веществ) протекает и обратная реакция (взаимодействие продуктов реакции). По мере расходования исходных веществ скорость прямой реакции уменьшается, а скорость обратной - возрастает.

Влияние температуры на химическое равновесие определяется зависимостью константы равновесия от температуры. Запишем уравнение Гиббса—Гельмгольца (2.64): (3.27) Для смеси идеальных газов DG = RT lnΠP -RT lnKP (3.28)

Гетерогенными называются реакции, в которых компоненты находятся в разных фазах. Природные процессы в большинстве случаев гетерогенны. Для гетерогенных процессов условие равновесия (2.70): сохраняется.