Уравнение состояния идеального газа. Изопроцессы

Соотношение p = nkT, связывающее давление газа с его температурой и концентрацией молекул, получено в §3.2 для модели безупречного газа, молекулы которого ведут взаимодействие меж собой и со стенами сосуда только во время упругих столкновений.

Однокомпонентные гетерогенные системы. Уравнение Клапейрона – Клаузиуса

Однокомпонентная гетерогенная система состоит из индивидуального вещества, которое может существовать в различных агрегатных состояниях или полиморфных модификациях. Рассмотрим равновесный процесс перехода вещества из фазы 1 в фазу 2.

Уравнение состояния реальных газов

Чем больше плотность газа, т. е. чем меньше расстояние между его частицами, тем больше такой газ отклоняется от идеального состояния. Это обстоятельство вызывает необходимость внести соответствующие поправки в уравнение (6.1) для идеальных газов: внешнее измеряемое давление Р газа должно быть увеличено за счет сил взаимного притяжения его частиц, а объем V – уменьшен на величину объема, занимаемого массой частиц.

Реактор идеального смешения непрерывного действия

(РИС- Н) Для получения большого количества продуктов одинакового качества используют РИС-Н. По определению РИС-Н, работающего в стационарных условиях, в уравнении материального баланса (8.3) будет отсутствовать диффузионный перенос и накопление вещества в реакторе.

Уравнение состояния идеальных газов

Математическое обобщение законов Бойля и Гей-Люссака приводит к уравнению, связывающему объем газа с его давлением и температурой и характеризующему, таким образом, полное состояние газа. Зависимость между давлением, объемом и температурой Т (в К) вещества в газообразном состоянии определяется уравнением состояния газа (уравнением Менделеева – Клайперона):

Уравнение изотермы химической реакции. Константа химического равновесия

Все химические реакции в той или иной мере обратимы, т.е. наряду с прямой реакцией (взаимодействием исходных веществ) протекает и обратная реакция (взаимодействие продуктов реакции). По мере расходования исходных веществ скорость прямой реакции уменьшается, а скорость обратной – возрастает.

Влияние температуры на химическое равновесие. Уравнения изобары и изохоры химической реакции

Влияние температуры на химическое равновесие определяется зависимостью константы равновесия от температуры. Запишем уравнение Гиббса—Гельмгольца (2.64): (3.27) Для смеси идеальных газов DG = RT lnΠP -RT lnKP (3.28)