De pie en la mesa caliente de la cafetera después de un tiempo se enfría. Los rayos del sol en verano, visiblemente calientan la superficie de la Tierra. Bolígrafo de metal de la sartén, de pie en la cocina de gas, se calienta. Todos estos son ejemplos de transferencia de calor. Cambio de la energía interna entre los cuerpos y el medio ambiente, o entre las partes del cuerpo sin realizar trabajo mecánico se denomina temperatura.

Cambio de energía cuando теплообмене condicionado por multitud de actos individuales de las interacciones entre las moléculas de, de lo contrario, diciendo, muchas микропроцессов. Por ejemplo, el enfriamiento de agua caliente en el aire se explica por el intercambio de energía entre las moléculas de agua y aire en sus enfrentamientos. Si este calentamiento del aire y el enfriamiento del agua se debe a, que la mayoría de tales colisiones de las moléculas de agua pierden energía, mientras que las moléculas de aire adquieren su. Sin embargo, en algunas colisiones de las moléculas de aire pueden perder energía, mientras que las moléculas de agua — adquirir, así como algunas de las moléculas de la magnitud de la energía pueden variar significativamente de su valor medio. Estos casos se producen más a menudo, cuanto más cerca se convertirán en la temperatura del agua y del aire. Y en caso de empate, su temperatura casos de aumento y disminución de la energía de las moléculas de aire durante las colisiones con las moléculas de agua se равновероятны y ninguna transferencia de la energía del agua al aire o en la espalda, en general, no se producirá.

 Por lo tanto, cuando теплообмене la mayoría de los actos molecular de la interacción facilita la transferencia de energía desde el cuerpo con mayor temperatura al cuerpo con menor temperatura y conduce a la nivelación de las temperaturas de estos cuerpos.

Debido a las condiciones históricas cambio de la energía interna del cuerpo cuando теплообмене llaman a menudo transmitida o recibida la cantidad de calor Q. Si en el proceso de intercambio de calor interior de la energía del cuerpo, aumentó en un ∆U, lo dicen, que el cuerpo ha recibido la cantidad de calor Q. Si, al mismo tiempo se reduce la energía del cuerpo en ∆U, lo dicen, que el cuerpo se entregó la cantidad de calor Q. Por lo tanto, el valor de Q es la expresión numérica de la energía, transmitida o recibida por el cuerpo en un proceso de intercambio de calor. Esto significa, que cantidad de calor Q debe medirse en las mismas unidades, como la energía o el trabajo. En el SI la unidad de cantidad de calor sirve de julio (J.) (Antes de la unidad de calor sirvieron de calorías (cal) y kcal (kcal))

Subrayaremos, que cantidad de calor es una medida de los cambios de la energía interna de los cuerpos en el proceso de intercambio de calor y depende del tipo de proceso. Esto significa, que cantidad de calor se puede hablar sólo en relación con un proceso. Cuando el cuerpo está en un estado concreto, ni sobre qué cantidad de calor en el cuerpo habla no puede ser. En este caso, se puede hablar sólo de la energía interna del cuerpo.