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La electrólisis

Ver más, a medida que pasa la corriente a través de la solución, en donde se encuentran los iones móviles. Líquido conductor, en el que los móviles de los portadores de cargas son sólo los iones de, llaman электролитам. Que en el baño налит una solución de ácido sulfúrico en el agua. Disociación de las moléculas de ácido sulfúrico se produce de acuerdo con la ecuación

Bajaremos en un baño de platino de la placa y conectar a través de amperímetro de la batería (figura. 19.2). Estas placas se denominan los electrodos.

El electrodo, conectado con el polo positivo de la batería, se llama el ánodo, el electrodo, conectado con el polo negativo, — el cátodo. Si cerrar el circuito de la llave, en el electrolito entre los electrodos se producirá un campo eléctrico.

Bajo la acción de las fuerzas de este campo de iones de hidrógeno H+ serán atraídos hacia el cátodo, y los iones de ácido remanente SO-4 — hacia el ánodo. Antes de llegar al cátodo, jonás H+ juntan a sí mismo uno de los electrones libres de la placa y se convierten en átomos neutros de hidrógeno. La conexión de dos en dos, estos átomos para formar moléculas de hidrógeno gaseoso, que se destaca en el cátodo.

Resulta, que en este caso, además de los iones SO-4 en el electrolito, existen otros iones negativos, así como las moléculas del agua en pequeña cantidad también диссоциируют:

Los iones de ÉL- (el hidróxido) fácil entregan su exceso de electrón, y los iones SO-4 mantienen sus electrones más firmemente. Por lo tanto, en el ánodo, dónde encajan los iones negativos, agotar los iones de ÉL-, y jonás SO-4 permanecen en solución. Si se agotan los iones de ÉL- se forma agua y neutros de la molécula de oxígeno gaseoso, que se destaca en el ánodo.

Indicar el valor absoluto de la carga del electrón letra e, todos estos procesos se puede escribir de la siguiente manera:

Así, de la solución se van componentes de las moléculas de agua, y componentes de las moléculas de ácido permanecen en solución. Esto significa, de que, a medida del paso de la cantidad de agua en la solución disminuye, y la concentración de la solución aumenta. Es por eso que este proceso a veces se denomina la descomposición del agua descarga eléctrica.

De lo descrito anteriormente, se ve, que el paso de una corriente eléctrica a través de electrolitos acompañada de la transformación de la sustancia, t. e. la corriente electroquímica produce la acción química. El paso de la eléctrica el electrolitos a través de la, acompañado de químicos превращениями de la sustancia y de la asignación a los electrodos, se llama electrólisis. El vaso con electrodos, en el que se encuentra el electrolito, se llama el cuarto de baño electrolítico.

Los iones positivos en la solución se llama los cationes (como el caso de la electrólisis van hacia el cátodo), y los iones negativos — los aniones. Recordemos, que los cationes son iones de hidrógeno y metales.

En el ejemplo de la sustancia se convierte en ambos electrodos. Como veremos en el siguiente apartado, esto no siempre es así. La selección de la sustancia en ambos electrodos se produce cuando inactivo el ánodo, que no se disuelve en el electrolito. En nuestro ejemplo, la placa no reaccionan con el electrolito. En la técnica para este tipo de electrólisis con más frecuencia utilizan carbón o de grafito electrodos.

La corriente en el electrolito está sujeto a la ley de ohm, t. e. cambia directamente proporcional a la tensión de. Cuando se calienta un electrolito disminuye su viscosidad y aumenta la movilidad de los iones. Además, durante el calentamiento del electrolito aumenta el grado de disociación de las moléculas de soluto, t. e. aumenta el número de portadores de corriente en el electrolito. Esto significa, que la resistencia de electrolitos durante el calentamiento se reduce.

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