Das Phänomen der Elektrolyse wurde untersucht, M. Faraday. Messende протекший durch eine Lösung von Ladung und Masse der Kathode vor und nach der Elektrolyse, Faraday stellte, dass die Masse der Stoffe, die Flucht, bei der Elektrolyse, direkt proportional zur Menge an Strom, протекшего durch die Lösung:

m= kq. (19.1)

Die Formel (19.1) ist der mathematische Ausdruck des ersten Gesetzes Faraday.

Erfahrungen Faraday zeigte, dass die Masse der markierten bei der Elektrolyse von Substanzen hängt nicht nur von der Größe der Ladung ö, aber auch von der Art der Stoffe. Proportionalitätsfaktor zu, Ausdruck der Abhängigkeit der Masse des markierten bei der Elektrolyse von Substanzen, die von seiner Art, nennen Elektrochemische äquivalent Stoffe. Das Elektrochemische äquivalent gemessen an der Masse der Materie, die Flucht, auf der Elektrode beim Durchgang durch die Elektrolyt-Einheit der Ladung:

k= m/q. (19.1, α)

(Zeigen Sie, dass in der SI-Einheit der Elektrochemische äquivalent k ist 1 kg/Kl.)

Da q =It, das erste Gesetz von Faraday wie folgt geschrieben werden:

m = kIt. (19.2)

Auf der Erfahrung bestimmen können Elektrochemische äquivalente mit großer Präzision. Im Laufe der Zeit es erlaubt (19.1) für die Bestimmung des Anhängers durch Elektrochemische äquivalent Silber, die gemessen wurde besonders sorgfältig und war gleich 1,118*10^-6 kg/CL=1,118 mg/CL.

Herausfinden, wie die Theorie erklärt die Ergebnisse der Experimente Faraday. Ion, разряжающийся bei der Elektrolyse an der Kathode, fügt sich eine bestimmte Anzahl von Elektronen, zum Beispiel, Ion Silber — ein Elektron, und Kupfer-Ionen — zwei Elektronen. Daher, Ladung, verschobene durch den Elektrolyten beim Durchgang des Stromes, muss direkt proportional zu der Anzahl der Ionen разрядившихся. Da die Masse der Ionen einer bestimmten Art genau gleich, das Gesamtgewicht aller Ionen proportional zu Ihrer Anzahl. Und es bedeutet, dass die Masse der markierten bei der Elektrolyse von Substanzen sollte direkt proportional zur Ladung, ging durch die Lösung, das entspricht dem Gesetz von Faraday.

Da die Ionen verschiedener Art haben eine unterschiedliche Masse (zum Beispiel, die Masse Nona Silber 107,9 mal mehr, als die Masse der Nona Wasserstoff), die Masse der markierten bei der Elektrolyse von Substanzen sollte, hängt von seiner Art.