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Die elektrolytische Dissoziation

Betrachten wir den Durchgang von elektrischem Strom durch die Lösungen von Säuren, Salze und Laugen.

Reines destilliertes Wasser — praktisch Dielektrikum. Es ist möglich, zeigen Sie mit Hilfe der folgenden Erfahrung: wenn die in Reihe mit der Lampe verbinden, Bad mit destilliertem Wasser, die Metall-Platte weggelassen, und die Lampe einzuschalten und ein Bad im Netz, wird die Lampe nicht leuchtet. Es stellt sich heraus, eine Lösung von Zucker in Wasser ist auch nicht das hält die Spannung. Wenn mit einer Pipette geben Sie in der Badewanne mit Wasser ein paar Tropfen Säure, wird die Lampe hell leuchtet. Bedeutet, die Lösung der Säure in Wasser — ein guter Leiter-Spannung. Betrachten wir die Ursachen dieser Phänomene.

Die Wassermoleküle sind die natürlichen Dipolen. Angenommen, dass die Eingabe befindet sich das Molekül Salzsäure HC1. Dieses Molekül besteht aus Ionen N+ und Ion CL, die werden кулоновской Kraft der Anziehung. Erinnern wir uns an die, dass das Wasser stark schwächt die elektrische Wechselwirkung Ladungen (etwa 80 mal), und zufällig die beweglichen Wassermoleküle Schlager von allen Seiten Molekül Salzsäure; in der Folge dieses Molekül HCL in Ionen zerfällt. Man kann sagen, dass die Dipole von Wasser umgeben Molekül Säuren und wie nehmen Sie auf der Ionen (Reis. 19.1). Beachten Sie, dass die sich im Wasser entgegengesetzt geladene Ionen angezogen und bei der Begegnung wieder bilden Moleküle. Deshalb, wenn die Säure ins Wasser fällt, es geht nicht nur um den Prozess der Zersetzung der Moleküle in Ionen, aber auch der umgekehrte Prozess der Bildung von neutralen Molekülen, Ionen aus:

(die Pfeile zeigen, dass der Prozess verläuft in beide Richtungen).

Der Zerfall der Moleküle in Ionen unter dem Einfluss des Lösungsmittels nennen elektrolytische Dissoziation. Die Anzahl der, zeigt, welchen Teil von allen Molekülen des gelösten Moleküle bilden, abgebaute Ionen, genannt der Grad der Dissoziation.

Also, beweglichen Ladungsträger in den Lösungen sind nur Ionen. Bei der Dissoziation von Wasserstoff-Ionen und alle Metalle sind positiv geladenen. Die Ionen in der Lösung oft sind eine Gruppe aus mehreren Atomen.

Beachten Sie noch, dass die Dissoziation der Moleküle in Ionen verursachen nicht nur Lösungsmittel. Zum Beispiel, bei starkem erhitzen der Substanz seiner Moleküle, bestehend aus Ionen, können dissoziieren bezogen auf die einzelnen Ionen. Deshalb schmilzt Salze sind auch Leiter des elektrischen Stroms.

So, nach der Theorie der elektrolytischen Dissoziation, in Salzlösungen, Säuren und Laugen, gibt es immer freie Ionen, so wie Sie erscheinen im Zeitpunkt der Auflösung der Substanz in Wasser oder andere Lösungsmittel.

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