Reklama

كهربائيا الانفصال

النظر في مرور التيار الكهربائي من خلال حلول من الأحماض, الأملاح والقلويات.

الماء المقطر النقي تقريبا عازل. هذا يمكن أن تظهر مع تجربة التالية: إذا في سلسلة مصباح خيوط الاتصال الحمام مع الماء المقطر, التي خفضت لوحة معدنية, و لتشغيل ضوء و حمام في الشبكة, المصباح لا يضيء. اتضح, حل السكر في الماء أيضا لا السلوك الحالي. إذا باستخدام ماصة للدخول في حمام من الماء مع بضع قطرات من حمض, مصباح ينير الزاهية. لذا, حل الأحماض في الماء موصل جيد الحالي. النظر في أسباب هذه الظواهر ، .

جزيئات الماء الطبيعية dipoles. أعتقد, هذا الإدخال هو جزيء من حمض الهيدروكلوريك HC1. هذا الجزيء يتكون من أيون H+ ايون CL, عقدت كولوم قوة الجذب. تذكر, الماء يضعف إلى حد كبير من التفاعل بين الشحنات الكهربائية (عن 80 الوقت), و تتحرك بشكل عشوائي جزيئات الماء ضرب من جميع الجوانب ، جزيء من حمض الهيدروكلوريك; ونتيجة لذلك ، جزيء Hcl تنقسم إلى أيونات. يمكنك أن تقول, على dipoles من جزيء الماء تحيط حامض كما سحبت بعيدا إلى أيونات (الأرز. 19.1). ملاحظة, على أن يتم في المياه oppositely الأيونات المشحونة تنجذب إلى الاجتماع مرة أخرى على شكل جزيئات. لذا, عندما حمض يضرب الماء, ليس هناك إلا عملية تفكك الجزيئات إلى أيونات, لكن عملية تشكيل جزيئات محايدة من أيون:

(الأسهم تظهر, ماذا العملية تحدث في كلا الاتجاهين).

انهيار الجزيئات إلى أيونات في إطار العمل من المذيب تسمى كهربائيا الانفصال. عدد, تظهر, ماذا جزء من كل جزيء من جزيئات المذاب, بصرف النظر إلى أيونات, دعا درجة التفكك.

لذا, الهواتف حاملات الشحنة في حلول الأيونات. في فصل أيونات الهيدروجين و جميع المعادن موجبة. الأيونات في حل كثير من الأحيان تمثل مجموعة من عدة ذرات.

إشعار, إن تفكك الجزيئات إلى أيونات يمكن أن يسبب ليس فقط المذيبات. على سبيل المثال, قوي تدفئة مضمون أعماله الجزيئات, تتكون من أيونات, يمكن أن تنأى إلى أيونات منفصلة. ولذلك الأملاح المنصهرة أيضا الموصلات الكهربائية الحالية.

وهكذا, وفق نظرية التفكك كهربائيا, في حلول من الأملاح, الأحماض والقواعد هناك دائما الأيونات الحرة, كما تظهر في وقت انحلال المادة في الماء أو في آخر المذيبات.

Reklama